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Ferric Oxide: Hydroxide Precipitated from Ferric Chloride with Ammonia, Then Heated
Ferric oxide, Fe2O3, made by way of the hydroxide as Thorpe's Dictionary (1912) gives it. Ferric chloride solution with excess ammonia throws down a bulky, brown, slimy hydroxide, which shrinks a great deal as it dries. Heated, it slowly gives up its water at 320 °C; taken to dull redness it suddenly contracts and glows, and is then much less soluble in acids.
The picture: our diagram.
Débutant
1 day
Consignes
1
1
Precipitate with excess ammonia
Precipitate with excess ammonia
Add excess ammonia to ferric chloride solution: the hydroxide comes down as a bulky, brown, slimy precipitate. No amounts are given. Ours: stir in a beaker in a fume hood.
Matériaux pour cette étape :
Solution de chlorure ferrique1 as requiredOutils nécessaires :
Solution d'ammoniac à 25-28 %
Bécher en verre
Agitateur
Sorbonne (à extraction)
Lunettes-masque anti-projections chimiques
Gants en caoutchouc2
2
Filter, wash and dry (ours)
Filter, wash and dry (ours)
Ours: filter off the precipitate, wash it with water and dry it; it shrinks a great deal as it dries.
Outils nécessaires :
Papier filtre
Entonnoir en verre à tige
Pissette de laboratoire
Eau distillée
Étuve de séchage3
3
Heat to dull redness
Heat to dull redness
Heat the dry hydroxide: it gives up its water slowly at 320 °C. Taken on to dull redness, the anhydrous oxide suddenly contracts and glows brightly. Ours: a porcelain crucible in a muffle furnace.
Outils nécessaires :
Creuset avec couvercle (porcelaine)
Four à moufle
Pince à creuset
Gants résistants à la chaleurMatériaux
1- 1 as requiredEspace réservé
Outils requis
15- Espace réservé
- Espace réservé
- Espace réservé
- Espace réservé
- Espace réservé
- Espace réservé
- Espace réservé
- Espace réservé
- Espace réservé
- Espace réservé
- Espace réservé
- Espace réservé
- Espace réservé
- Espace réservé
- Espace réservé
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