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Caesium: Caesium Chloride Reduced by Calcium in a Y-Tube under Vacuum (Thorpe 1912)
Calcium takes the chlorine from caesium chloride at about 400 °C under vacuum. The caesium boils off and condenses in the upright limb of a Y-shaped glass tube.
Result: silvery-white, soft caesium, sp. gr. 1.88, melting at 26-27 °C. It oxidises quickly in air and sets fire to the hydrogen it frees from water.
Source: Thorpe, Dictionary of Applied Chemistry vol. 1 (1912), p. 597. Not given: how the tube is heated, how the metal is kept. Picture drawn by Youblob.
Erfahren
1 day
Anweisungen
1
1
Charge the Y-tube
Charge the Y-tube
Weigh 3 g of calcium in small pieces and 12 g of caesium chloride and put them in a wide Y-tube held upside down, with the charge in one of the lower limbs.
Materialien für diesen Schritt:
Cäsiumchlorid12 gBenötigte Werkzeuge:
Calcium
Digitale Präzisionswaage
Y-Rohr2
2
Pump out
Pump out
Connect the upright limb to a Sprengel (mercury) vacuum pump and exhaust the tube.
Benötigte Werkzeuge:
VakuumpumpeY-Rohr3
3
Heat to about 400 °C
Heat to about 400 °C
Heat the charged limb. Reduction sets in at about 400 °C and the caesium boils off and condenses in the upright tube. Ours: a burner flame under the charged limb; goggles.
Benötigte Werkzeuge:
Bunsenbrenner
Vollsichtschutzbrille4
4
Keep the metal from air
Keep the metal from air
Ours: let the tube cool and seal the caesium off in its limb. It melts at 26-27 °C and takes fire in air and in water.
Benötigte Werkzeuge:
Y-RohrBunsenbrennerMaterialien
1- 12 gPlatzhalter
Dieser Bauplan stellt her
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Gefährlich
Caesium Chloride: Pollucite Boiled in Hydrochloric Acid, Caesium Taken Out with Antimony Chloride (Fleischmann, US 2,808,313)
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Anorganisch
11
0
0
0
0
0
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5
0
0
0
0
0
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0
0
0
0
0
0
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